Objetivo:
- Motivar a los estudiantes en la identificación de las características de las reacciones químicas y su diferencia con los cambios físicos a través de la utilización de las TIC y TAC.
Preguntas Diagnósticas:
- ¿Qué es la Química?
- ¿Qué tipo de reacciones químicas observamos a nuestro alrededor?
- ¿Por qué cuando dos personas se atraen físicamente, dicen que hay química entre ellas?
INTRODUCCION:
En cualquier objeto, en cualquier situación,
la química está presente: desde la gran explosión de una bomba atómica hasta la
función más básica de nuestro cuerpo, en los medicamentos que ayudan a prevenir
y curar enfermedades, en los alimentos, en la pintura de la escuela, en la
cocina de nuestra casa, en nuestra ropa… la química está en todo.
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS EN LA MATERIA
Constantemente observamos cómo en la
naturaleza y en nuestra vida cotidiana se producen cambios. Un charco se seca,
un cubito de hielo se derrite, un trozo de hierro se oxida con el tiempo, los
alimentos cambian al ser cocinados, las plantas y los animales crecen, unas
sustancias se mezclan con otras; podemos incluso separar mezclas de sustancias.
Hay cambios en los que las sustancias siguen
siendo las mismas, sólo cambia su aspecto.
Los cambios de estado (sólido, líquido, gas), las mezclas de sustancias, o la separación de mezclas, son de este tipo. Como la sustancia sigue siendo la misma, también las moléculas son las mismas, sólo cambia la unión entre ellas. A este tipo de cambios se les llama cambios físicos.
En otros cambios, sin embargo, no sólo se
modifica el aspecto. Las sustancias que tenemos después del cambio son otras
diferentes de las que teníamos antes de que se produjera. Vemos que, a partir
de dos sustancias, se han producido otras dos distintas. Las sustancias han
cambiado, y por lo tanto también sus propiedades. A este tipo de transformación
se le denomina cambio químico, o
también reacción química.
Los cambios de estado (sólido, líquido, gas), las mezclas de sustancias, o la separación de mezclas, son de este tipo. Como la sustancia sigue siendo la misma, también las moléculas son las mismas, sólo cambia la unión entre ellas. A este tipo de cambios se les llama cambios físicos.
Manifestaciones
de una reacción química:
En una reacción química ocurren uno o varios
de los siguientes eventos:
• Emisión de gases.
• Efervescencia.
• Cambio de color.
• Elevación de la temperatura.
Cuando cortamos una hoja de papel, no cambia su estructura, sino solo su forma, pero si lo quemamos, al final no queda papel: hay humo y cenizas. Por lo tanto en el primer caso estamos en presencia de un cambio físico y en el segundo de un cambio químico.
Cuando cortamos una hoja de papel, no cambia su estructura, sino solo su forma, pero si lo quemamos, al final no queda papel: hay humo y cenizas. Por lo tanto en el primer caso estamos en presencia de un cambio físico y en el segundo de un cambio químico.
Respondamos la siguiente pregunta: ¿Qué importancia
tiene la química en nuestra vida?
Observe el video que aparece a continuación, y complemente su respuesta a la pregunta anterior
Ejemplo: el metano reacciona con el oxígeno y forma dióxido de carbono y
agua
Observe el video que aparece a continuación, y complemente su respuesta a la pregunta anterior
Actividad: Utiliza el siguiente enlace y
realiza la actividad que aparece.
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/actividades/cam_nat.htm
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/actividades/cam_nat.htm
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
- La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
- Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
Una
ecuación química es una descripción simbólica
de una reacción química, utilizando símbolos y números. Muestra las
sustancias que reaccionan (llamadas
reactivos o reactantes) ubicados a la izquierda y las sustancias que se
obtienen (llamadas productos) ubicados a la derecha. Tomando en cuenta
la ley de la conservación de la materia.
Ejemplo: el metano reacciona con el oxígeno y forma dióxido de carbono y
agua
Para leer o escribir una ecuación
química, se deben seguir las siguientes reglas:
a) Las fórmulas de los reactivos se escriben a la
izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por
una flecha que indica el sentido de la reacción.
b) A cada lado de la reacción, es decir, a
derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de
cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta
segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. De lo contrario hay que hacer los ajustes necesarios (Balancearla).
Antes de balancear hay que saber:
1. ¿Qué es un coeficiente?
Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Este número no se escribe si su valor es igual a 1.
Ejemplo:
3KCL, 2H2O, 6HCL
2. ¿Qué es un subíndice?
Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia.
Ejemplo:
O2, Cl2, H2, F2
Nota: Los coeficientes son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta. Los coeficientes se multiplican por los subíndices para obtener la cantidad total de átomos.
Ejemplo: Observemos si las siguientes reacciones químicas cumplen con la ley de la conservación de la materia, de lo contrario realicemos los ajustes necesarios.
a) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(Hidróxido de Sodio + Ácido Clorhídrico = Cloruro de sodio + Agua)
b) O2 + H2 → H2O
c) CH4 + O2 → CO2 + H2O
Visitar el siguiente enlace y ajustar las ecuaciones químicas:
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.html
Antes de balancear hay que saber:
1. ¿Qué es un coeficiente?
Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Este número no se escribe si su valor es igual a 1.
Ejemplo:
3KCL, 2H2O, 6HCL
2. ¿Qué es un subíndice?
Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia.
Ejemplo:
O2, Cl2, H2, F2
Nota: Los coeficientes son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta. Los coeficientes se multiplican por los subíndices para obtener la cantidad total de átomos.
Ejemplo: Observemos si las siguientes reacciones químicas cumplen con la ley de la conservación de la materia, de lo contrario realicemos los ajustes necesarios.
a) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(Hidróxido de Sodio + Ácido Clorhídrico = Cloruro de sodio + Agua)
b) O2 + H2 → H2O
c) CH4 + O2 → CO2 + H2O
Visitar el siguiente enlace y ajustar las ecuaciones químicas:
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.html
Actividad: Escribe los comentarios pertinentes al contenido desarrollado.
